共价键。。。

轨道能量化 泡利不相容原理

错得不明显

　　　　　————我给不了你太阳，我这里只有肮脏
　　　

应该这么说：有的原子对自己的某些电子（一般是最外层的电子）束缚力不强，这的电子随时有可能跑去和周围其他原子鬼混.
比如NaCl ，Na原子的最外层的一个电子跑到Cl原子家里去，Na少了一个电子，就带上正电，就是我们所谓的钠离子Na+，而Cl原子家里刚好有一个空位，就收下它，由于电子带负电，所以Cl原子多了个电子就带负电，就是我们所谓的氯离子Cl-，你知道，正负电荷是会相互吸引的，所以NaCl由于电力的吸引，深情的拥抱在一起。
这种情况下，这个跑掉的电子，只绕一个原子，就是Cl原子转
还有其他情况，比如氧气分子02，两个氧原子合并在一起，每个氧原子提供两个电子共用，，所以一个氧气分子中有4个电子是同时围绕两个0原子转。

类似共价化合物的这种理解！

共用轨道。

首先这种轨道理论就是十分不正确的 它只是一种形象化的说法 电子在原子核外的任意位置是呈概率分布的 出现在任何地方都是有可能的

除了6 9楼的都看不懂。。。。我初中刚毕业。。

指的是化学键