2. 原电池的反应原理

电子从负极流出，沿导线流回正极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨） 负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应 溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。 正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。 ②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；
如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-
判断正负极的依据：金属活动顺序表

②两惰性电极
——
石墨或
Pt
等（燃料电池电极）
负极：可燃烧的气体
正极：氧气
3.
各种电池
①
碱性干电池

②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）
负极：可燃烧的气体
正极：氧气 3. 各种电池 ① 碱性干电池

二、电解池
1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。 2. 电解池的组成条件：
①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路
判断电解池两极的常用依据
①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极） ②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应
阴离子移向阳极，发生氧化反应） 3. 电解反应方程式：
阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序 Zn2+< Fe2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+
注意： Ag+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ； Fe2+ ＞ H2O ＞ Al3+ 电镀时：H+浓度较小：H+＜ Zn2+＜ Fe2+＜ Pb2+ ＜ Cu2+
阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。 放电顺序：① 活性电极(Ag以前)，电极失电子 A - ne-==A n+
② 惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电 S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－